ACIDOS Y BASES

 

En química se llaman ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias opuestas entre sí. Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto ácidos como bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido (el polvo).

Al juntarse ácidos y bases en una solución, se produce una reacción exotérmica, es decir, se produce calor. Esta reacción se conoce como neutralización.

Qué es un ácido

Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el científico Svante Arrhenius.

Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define los ácidos como sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones de la solución.

Como ejemplos de ácidos en la vida cotidiana podemos mencionar los siguientes:

• Ácido acético o CH₃COOH (vinagre);
• ácido ascórbico o C₆H₈O₆ (vitamina C);
• ácido fosfórico o H₃PO₄ (presente en las bebidas gaseosas);
• ácido láctico o C₃H₆O₃ (producido durante el ejercicio físico);
• ácido cítrico o C₆H₈O₇ (naranjas, toronjas, limones, mandarinas, etc.).

Características de los ácidos

Entre las características o propiedades de los ácidos podemos mencionar las siguientes:

• Tienen capacidad para destruir tejidos orgánicos.
• Producen reacciones al interactuar con ciertos metales.
• Actúan como conductores de corriente eléctrica.
• Al mezclarse con bases producen agua y sal.
• Son agrios al gusto.
• El pH de los ácidos oscila entre 0 y 7 (donde 7 es neutro).
• Suelen ser solubles al agua.

Tipos de ácidos

• Ácido fuerte: es aquel que se cede la mayor parte de sus iones de hidrógeno en solución, lo que quiere decir que se ioniza con gran facilidad. Por ejemplo, el HCl o ácido clorhídrico.
• Ácido débil: al contrario del anterior, el ácido débil en solución acuosa libera iones H+ en menor proporción. Por ejemplo, el ácido acético.
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